環(huán)境中氮氧化物的來源和危害
氮氧化物有N0,、N0、N203、N204等幾種,常用NO2來表示氮氧化物,其中污染大氣的主要是NO和NO2.
大氣中天然形成的全世界每年由于雷電、森林火災(zāi)，火山爆發(fā)以及細(xì)菌對含氮有機物的分解作用所生成的達(dá)五億噸之多，
由于人類生產(chǎn)和生活活動產(chǎn)生的達(dá)上萬噸，但是，由于人為排放的NO,濃度高，排放多集中在城市，工業(yè)區(qū)等人口擁密的地區(qū)，因而造成的危害更大，人類活動（包括生產(chǎn)和生活)產(chǎn)生的NO2，由燃料燃燒產(chǎn)生的約占90%以上，如電廠鍋爐、各種工業(yè)爐窯，機動車及其他內(nèi)燃機中燃料高溫燃燒時、參與燃燒的空氣中的N2和氧生成NO2，燃料中含氮有機物氧化也生成NO2，另外，一些化工生產(chǎn)過程，如硝酸生產(chǎn)、硝化過程，金屬和非金厲表面的硝酸處理過程，催化劑制造及金屬高溫焊接，含氮化合物的化工過程中由于吸收不完全和設(shè)備的泄漏,都可能產(chǎn)生一定量的NO2推放大氣中.
NO2是自然界澉循環(huán)的重要部分，是生命圈中不可少的一環(huán)，其結(jié)果，在排污染環(huán)境中,NO2的平均本底濃度為lPPb，但由于人類的生產(chǎn)和生活的活動破壞了這一平衡，給環(huán)境人為造成NO2的污染，在都市區(qū)NO2的平均濃度為40?80ppb，甚至有的地方日平均濃度達(dá)到了0.3-0.4ppm。
NO2的性質(zhì)及其甩害
氮在大氣中是一種很豐富的物質(zhì)，氮的分子化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定的，而元素氮具有很高的活性，它的電負(fù)性為3.07,僅次于氟、氧、氯，這就使得氮和其他元家化合形成較強的價健和較穩(wěn)定的化合物，從-3到+5價態(tài)各級氧化態(tài)化合物，如NO2,N2O4,N3O4及N2O7，等都是不穩(wěn)定的化合物，在大氣中自動分解為NO2及O2.
六種氮的氧化物及硝酸和亞硝酸都存在于大氣中,而只有n2o、no、no2具有可測定含量，而N20在低層大氣中很不活潑，僅與上層大氣的光化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，因而它不是大氣污染物，只有NO和NO2是大氣的主姿污染物，通稱為氮氧化物NO。
它們的性質(zhì)是:NO為無色、無味、無臭的不活潑氣體，在大氣中可被緩慢氧化為NO2，它的液化點為一151.7攝氏度，凝固點為一163.6攝氏度,液態(tài)和固態(tài)NO均呈綠色，微溶于水，在稀硝酸中溶解度增大,NO與氧化荊反應(yīng)生成NO2,與還原劑反應(yīng)生成N2，NO與人的血液中血紅蛋白親和力較強，而降低血液輸送氡的功能，而導(dǎo)致中樞神經(jīng)受報，引起痙攣和麻痹，高濃度急性中毒時,將迅速導(dǎo)致肺郎充血和水腫，其致窒息死亡。
NO2是一種紅棕色具有窒息性嗅味氣體，大氣中只有1ppm就能感覺到它的存在，液化點為21.2攝氏度•凝固點為11.2攝氏度,液態(tài)NO,為黃色，固態(tài)則為白色，NO2溶于水使水呈酸性.NO2與堿、強堿弱酸鹽反應(yīng)生成亞硝酸鹽，與氨(NH2)反應(yīng)生成亞硝酸銨、與還原則反應(yīng)被還原為N2.
NO2嚴(yán)重刺激呼吸系統(tǒng)，使血液中的血紅蛋白硝化，對人體的心、肝、腎及造血組織都有影響,nO2的慢性表現(xiàn)為支氣管和肺部組織呼吸灘礙，腸胃痛，牙痛。
NOx的危害還在于它能與碳?xì)浠衔镌谔栒丈湎掳l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，而生成光化學(xué)煙霧，第二是產(chǎn)生酸雨，第三是存在于平流層中的NOx對臭氧層有破壞作用，第四是對人體的呼吸系統(tǒng)產(chǎn)生剌激作用，甚致發(fā)生支氣管炎，使農(nóng)作物減產(chǎn)，樹木枯死，金屬損壞等。